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    25℃时0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HSO4
    C、CH3COONH4
    D、（NH4）2SO4
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小．
    解答： 解：根据各个选项中盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小ABC均为0.1mol/L，只有D是0.2mol/L．由于A是单水解而且盐的水解程度很小，故D中，NH4+离子的浓度最大；
    在ABC三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，C中铵根离子的水解会受到促进，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：D＞B＞A＞C．
    故选C．
    点评：本题考查学生盐的电离以及弱离子水解的影响因素知识，注重学生对盐的水解实质的理解和掌握，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（　　）
    A、NaCl和KCl
    B、KCl和NaNO3
    C、NaCl和CuSO4
    D、NaCl和 K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若铁钉被氧化，即可观察到铁钉附近的溶液中有
     
     生成；
    （2）装置2中发生的总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ；
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（　　）
    A、-704.6 kJ?mol-1
    B、+262.6 kJ?mol-1
    C、-131.3 kJ?mol-1
    D、+131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
    请回答下列问题：
    （1）甲池为
     
    （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）丙池中F电极为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填字母）．
    A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为
     
    ．
    （2）装置2中的铜是
     
    极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为
     
    极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为
     

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：A：
     
    C：
     

    （2）写出①、④的化学方程式：①：
     
    ；④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
    （1）S位于元素周期表第
     
     周期第
     
     族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜’’填空：
    第一电离能电负性气态氢化物稳定性酸性
    N
     
    O    		C
     
    N    		H2S
     
    H2O    		H2SO4
     
     HClO4
    （3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有
     
    （任写一种物质的分子式）．
    （4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是
     
    ．
    （5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A、B的物质的量浓度
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、混合气体的压强

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