Question

7．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，关于该反应下列说法中不正确的是（　　）

• A． H₂O既不是氧化产物也不是还原产物
• B． 该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是3：2
• C． 若有2mol NH₃完全反应，共转移12mol电子
• D． NO是氧化剂，NH₃是还原剂

Answer 1

分析 6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O中，NO中N元素的化合价由+2价降低为0，氨气中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．水中H、O元素的化合价不变，则H₂O既不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
B.4个N原子失去电子与6个N原子得到电子相同，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，故B错误；
C．若有2mol NH₃完全反应，共转移电子为2mol×[0-（-3）]=6mol，故C错误；
D．NO中N元素的化合价由+2价降低为0，氨气中N元素的化合价由-3价升高为0，则NO是氧化剂，NH₃是还原剂，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．