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    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）。

    A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

     

    D

    【解析】发生的反应有：2Mg＋O22MgO　①、2Mg＋CO22MgO＋C　②。若0.10 mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。

    （3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。

    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

    a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

    c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 （　　）。

    选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

    A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

    2H2O=2AlO

    ＋3H2↑

    B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

    C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O

    D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCO3-

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

    C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

    D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题15有机化学基础选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    商品名称为“敌稗”的有机物F是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

    已知：Ⅰ. （呈碱性）

    Ⅱ.

    Ⅲ.苯环上原有取代基对苯环上新引入的取代基的位置有一定影响，使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X（卤素原子）；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。

    请回答：

    （1）F的结构简式为________。

    （2）反应②的化学方程式为______________。

    （3）有人认为若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处_______________________________________________。

    （4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是_________________________________________________________。

    （5）若原料D为乙烯，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。

    合成反应流程图表示方法：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题14物质结构与性质选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

    （2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

    （3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。

    （4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

    写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。

    （5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

    CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是 （　　）。

    A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在

    B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

    C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

    D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 4-2资源综合利用、环境保护练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

    A．a的沸点最高

    B．b的熔点最低

    C．c的平均相对分子质量最大

    D．每一种馏分都是纯净物

    Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

    （1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

    （2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

     

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