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(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:_ _

NaHCO3溶液显碱性的原因: _

NaHSO4溶液显酸性的原因:

(2)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________

(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为______________ _

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,则a=__________

(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1和K2的关系式__________,写出K2和K3的关系式____________,写出K1和K3的关系式_____________

练习册系列答案
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实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )

A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

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某小组研究影响反应速率的因素。

(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。

编号

酸的种类

酸的浓度/mol·L-1

酸的体积/ml

镁条质量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

盐酸

c

10

2.0

②实验步骤:

(a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;

(b)反应开始后,

(c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。

③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:

(2)实验二:探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响,其设计与测定结果如下:

编号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸馏水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述实验原理的离子方程式

II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响,a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写

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同温同压下,等质量的SO2与CO2相比较,密度之比为 ,体积之比为_______________

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下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )

A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

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A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

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A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

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下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

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C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO

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