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    2．能在空气中稳定保存的物质是（　　）
    A．氢氧化亚铁B．过氧化钠C．镁条D．氯水

    分析 A、氢氧化亚铁具有还性；
    B、过氧化钠与空气中的二氧化碳与水反应；
    C、镁条与空气中表面形成致密的氧化膜；
    D、氯水中次氯酸见光分解．

    解答 解：A、氢氧化亚铁具有还性，极易被氧化成氢氧化铁，故A不选；
    B、过氧化钠与空气中的二氧化碳与水反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，故B不选；
    C、镁条与空气中表面形成致密的氧化膜，所以能在空气中稳定保存，故C选；
    D、氯水中次氯酸见光分解，久置的氯水是稀盐酸，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是空气成分参与反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大
    B．常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
    C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
    D．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体．四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）确定四种有机物的名称：
    A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
    （2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
    （3）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向某密闭容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c（Y）未画出，t1时c（Y） 为0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t1=5s，则t0～t1阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的转化率为33.3%．
    （2）若t3时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
    （3）若t5时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
    （4）t4时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
    A．使用催化剂        B．增大压强         C．增大反应物浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）
    A．x=$\frac{3a}{5-a}$
    B．x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
    C．A点横坐标的值不随x发生变化
    D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
    （3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
    ①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
    ②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
    ③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）．
    （5）工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3．
    某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
    （1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
    （2）装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    （3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
    （4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
    ①二氧化硅    ②过氧化钠    ③生石灰    ④氢氧化钠固体
    （2）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入NaOH溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
    B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
    C．沉淀X的成分为二氧化硅
    D．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体不能用排水法收集的是（　　）
    A．O2B．NH3C．COD．H2

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