下列说法正确的是( )
A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He具有相同电子层结构的离子
D.
与H3O+具有相同的质子数和电子数
科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气（含有烃类、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）下列说法错误的是 。
A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
（2）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。
（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________。
（4）控制城市空气污染源的方法可以有 （填序号）。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（5）汽车尾气可引起光化学烟雾，主要是 气体。形成酸雨主要是 气体，在尾气转化中，主要还会产生 气体，造成温室效应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4
A.①⑤ B.②⑤
C.③⑥ D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA
H++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是( )
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①② B．②④
C．③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
| 实验编号 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、
、Al3+、Cl-
B.Na+、
、K+、
C.Cu2+、K+、
、Cl-
D.Ba2+、K+、Cl-、
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