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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差11 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    【答案】B

    【解析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丁，A错误；B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛>己>戊，B正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，C错误；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，即含离子键又含共价键，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
    A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
    B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
    C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
    D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

    （1）W在周期表中的位置是 。

    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。

    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。

    （4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。

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    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂

    B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

    C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药

    D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气是（ ）

    A. 一种纯净物

    B. 全部由无机化合物组成的混合物

    C. 全部由有机化合物组成的混合物

    D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A,B,C,D,E点，下列有关说法正确的是（ ）

    A.A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
    B.C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
    C.B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
    D.E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）

    A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1molL﹣1
    B.可以选择红色石蕊作为指示剂
    C.氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL﹣1
    D.pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
    已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8


    （1）已知：（图2）表二 表二

    实验序号

    SO2浓度（gm﹣3）

    烟气流速（mLmin﹣1）

    ①

    4.1

    55

    ②

    4.1

    96

    下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
    a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
    c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
    （4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
    ②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1
    回答下列问题：
    （1）Ni2O3中Ni的化合价为 ．
    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是 ．
    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为 ．
    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因： ．

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