除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水溶解.过滤.洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液洗气 C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡.静置分液 D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析.过滤.洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓(NH4)2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤

【知识点】化学实验J2

【答案解析】D解析：BaSO4、BaCO3都不溶于水，A错误；CO2、SO2都可与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生水解，即不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；D正确。

【思路点拨】除杂的原则是不能除去主要成分；可以物理方法或化学方法除杂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ → H₂O IO₃^- →I MnO₄^- → Mn²⁺ HNO₃ → NO

如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）

Ａ.H₂O₂ Ｂ. IO₃^- Ｃ. MnO₄^- Ｄ.HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na₃PO₄）溶液和磷酸（H₃PO₄）溶液中PO4^3-的物质的量浓度相同

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

电池的正极反应式为________________________________

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：

_______________________________________

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

物质	Fe(OH)2	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

难溶物质	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

目为0.6NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验、现象及相关结论均正确的是（）

现象

品红褪色

最后试管有浅黄色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原

盐桥左端从

无色逐渐变为

蓝色

结论

有强

氧化性

有机物中含

有溴原子

滴定达到终点

金属II比I活泼

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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科目：高中化学 来源： 题型：

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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