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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    D．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．2molNa与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
    D．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式后者不能拆开．

    解答 解：A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．金属钠投到水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故C正确；
    D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．V L浓度为1.000  mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
    B．将溶液加热浓缩到0.5V L
    C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
    D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比为（　　）
    A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．
    B．
    C．CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
    D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3+（CH3）2CHCH2CH2 I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学实验兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气同时探究氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的②④．
    ①NaOH溶液   ②饱和食盐水   ③AgNO3溶液   ④浓H2SO4
    （3）E和F中分别放有干燥红色布条和湿润红色布条，则装置E和F中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
    （4）G处的现象是棉花团呈现蓝色，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），
    且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为气体单质，则
    ①D→C的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②C→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则
    ①D的分子式为SO3；
    ②C→E的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式．

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