Question

14．下列有关的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1
• B． 中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
• C． 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．该反应为可逆反应，则0.5mo氮气完全转化成氨气放热的热量大于19.3kJ×2，结合放热反应的焓变为负值分析；
B．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度；中和热测定实验成败的关键是保温工作，可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验；
C．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度；
D．热化学方程式中，焓变与化学计量数成正比．

解答 解：A．一定条件下将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，若0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6 kJ，放热反应的焓变为负值，则该热化学方程式满足：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故A正确；
B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，保温杯能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，能够达到实验目的，故B正确；
C．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则1mol二氧化碳分解吸收283kJ热量，CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0×2 kJ•mol^-1，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及中和热测定、可逆反应特点、燃烧热等知识，明确中和热测定方法为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．