下列有关说法正确的是( ) A．将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7.则c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6.则所有含有固体MgCO3的溶液中.都有C(Mg2+)=C(CO32﹣).且C(Mg2+)•C(CO32﹣)═6.82 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol/L的NH₃•H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后P^H＞7，则c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
	B．	已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^﹣6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺）=C（CO₃^2﹣），且C（Mg²⁺）•C（CO₃^2﹣）═6.82×10^﹣6 mol•L^﹣1
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合： c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
	D．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	A、依据电荷守恒判断； B、所有含有固体MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2﹣）的浓度不一定相等； C、依据物料守恒分析； D、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气．
解答：	解：A、若c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误； B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2﹣）=6.82×10^﹣6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误； C、据物料守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），故C正确； D、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误；故选C．
点评：	本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等．

练习册系列答案

名校调研跟踪测试卷系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解原理的说法正确的是( )

①电解是把电能转变成化学能;

②电解是把化学能转变为电能；

③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化;

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现；

⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生

A.①②③④ B.②③⑤

C.③④ D.①③④⑤

科目：高中化学 来源： 题型：

某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述

正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的反应热△H ＜ 0

D. 加入催化剂后反应放出的热会减少

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（　　）

	A．	25℃时溶液中一定大量共存：Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣
	B．	能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣
	C．	弱碱性溶液中可能大量共存：Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾
	D．	0.1mol/LFeCl₃溶液中可能大量共存：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^﹣、SO₄^2﹣

科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）