Question

11．在亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价为+3价．为证明和研究亚硝酸钠的性质．
现有下列几种试剂可供选择：①KMnO₄溶液．②稀H₂SO₄溶液．③稀HNO₃溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO₂的还原产物为NO）．试用上述试剂回答下列各问：
（1）证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是②⑤，发生反应的离子方程式是4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
（2）证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是①②，发生反应的离子方程式是16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）说明 NO₂^-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应即可；
（2）说明 NO₂^-有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO₄反应即可．

解答 解：在酸性条件下，亚硝酸根（NO₂^-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO₃^-，
（1）说明 NO₂^-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应，选择的试剂为②⑤，现象为生成无色气体又变为红棕色，发生的离子反应为4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O，
故答案为：②⑤；4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O；
（2）说明 NO₂^-有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO₄反应，选择试剂为①②，现象为高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应为16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，
故答案为：①②；16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应及物质的检验，为高频考点，把握习题中的信息及氧化剂与还原剂的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．