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    下列关于胶体的说法中不正确的是

    A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

    B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

    D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

    A

    【解析】

    试题分析：提纯胶体用渗析的方法，故A错误。

    考点：本题考查胶体的性质。

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    【物质结构与性质】（13分）

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。

    （2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。

    （3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。

    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

    A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸

    B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

    D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法不正确的是

    A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉

    B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

    C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

    D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    下列有关乙烯的说法正确的是

    A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去

    B．一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应

    C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断正确的是

    A．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

    B．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑

    C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用应慎重

    D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

    ①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

    对上述两个反应的叙述错误的是

    A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应

    C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应

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    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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