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    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．、、Al3+、Cl-

    B．Na+、、K+、

    C．、K+、、Na+

    D．Mg2+、Na+、、

     

    D

    【解析】

    试题分析：因为显示紫红色,而溶液是无色透明的,所以可以排除C选项;弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和H+反应生成相应的弱酸,所以和H不能在此溶液中大量共存,其反应的离子方程式分别为+2H+====H2O+CO2↑、+H+====H2O+CO2↑,排除A和B选项。

    考点：离子反应

     

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    下列叙述正确的是　(　　)

    A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

     

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    A．6∶1　　　B．3∶1　　　C．2∶1　　　D．1∶2

     

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    (1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:

    X　　　　、Y　　　　、Z　　　　;试剂甲　　　,试剂乙　　　　。

    (2)写出上述各步反应①～⑤的离子方程式:

    ①　 ;

    ②　 ;

    ③　 ;

    ④　 ;

    ⑤　 。

     

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    (1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式　 。

    (2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为　 。

    (3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)　 。

    (4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为　 。

     

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    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：

    Au2O3+　　　　+　　　　→　　　　+　　　　+　　　 

    （2）反应中，被还原的元素是　　　，还原剂是　　　。

    （3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是　　　　mol，电子转移数目是　 。

    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　。

     

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    下列叙述中正确的是　(　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．有些复分解反应属于氧化还原反应

    C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

     

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