【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察C中溶液的现象为__________，写出B中反应的离子方程式__________。
（2）欲证明非金属性：C＞Si，若在A中加稀盐酸，则B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中__________的现象，即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明__________。如何改进__________。
【答案】 溶液变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O CaCO3 Na2SiO3 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- HCl具有挥发性，也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3 在B、C间增加一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】
（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气能置换出KI溶液中的碘，淀粉遇碘变蓝色，所以看到C中的现象为：溶液由无色变蓝色；生成氯气时发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，因此B中加入的物质是CaCO3。二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，所以看到C中的现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；因为盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，为防止干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠吸收挥发出的HCl，因此改进方案是在B、C间增加一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】细胞内含有多种有机物，下图表示细胞内有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：
(1)I在小麦种子中主要是指____________，I在动物细胞中主要是指____________。若物质R与I具有相似功能，并且在动物、植物细胞均含有，不仅含能量多而且体积较小，则物质R是____________。
(2)与Y相比，Z特有的成分有____________。
(3)P通过____________反应形成Ⅳ，此过程生成的H2O中H原子来自P的____________(基团)。
(4)Ⅳ结构不同的原因是____________________________________。
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【题目】硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。
（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。
（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。
（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。
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【题目】现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）
A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH
F+E+H2O。
(1)写出它们的化学式：A________、C________、D________、F________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空：
①_____________，这个反应的氧化剂是________，还原剂是________；
③____________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________。
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【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是
A. 生成的产物相同 B. 生成的产物不同
C. C—H键断裂的位置相同 D. C—Cl键断裂的位置相同
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