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    7．实验室制取氢氧化铝，最好选用（　　）
    A．铝与氢氧化钠溶液反应B．铝与水反应
    C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应D．氯化铝溶液与氨水反应

    分析 由于氢氧化铝能溶于过量的强碱，所以实验室用可溶性的铝盐与氨水反应制备氢氧化铝．

    解答 解：由于氢氧化铝能溶于过量的强碱，所以实验室用可溶性的铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，则氯化铝溶液与氨水反应可以制得氢氧化铝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氢氧化铝的制备，把握铝及其化合物的性质是解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）
    A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳

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    18．氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征（　　）
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
    D．Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为19.37．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
    另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    （5）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度               B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
    B．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    C．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
    C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（　　）
    ①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝--空气电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列有关铝--空气电池的说法中正确的是（　　）
    A．电池的负极材料为附着有催化剂的金属网载体
    B．电池负极的电极反应为2Cl-2e-═Cl2↑
    C．铝电池的电极反应为Al-3e-═Al3+
    D．正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

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