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    用水稀释0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

    ①H+的物质的量，②C(H+)，③C(OH-)，④C(H+)/C(CH3COOH)，⑤C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)

    A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

    A

    【解析】

    试题分析：醋酸的电离平衡，加水稀释，C(H+)、C(CH3COO—)[、C(CH3COOH)都减小，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，故H+的物质的量增加；C(H+)减小，水的离子积不变，故C(OH-)增大；，电离平衡常数不变，C(CH3COO—)[减小，故C(H+)/C(CH3COOH)，增大；C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)[来减小，故A正确。

    考点：本题考查弱电解质电离。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列叙述错误的是

    A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

    D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

    （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

    是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

    A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

    A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜

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