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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
    B．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
    C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    D．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    分析 A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐；
    B、人造刚玉的主要成分是氧化铝；
    C．硅元素是两性元素位于金属和非金属的分界线处；
    D．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，金属的活泼性不同，冶炼方法不同．

    解答 解：A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；
    B、人造刚玉的主要成分是氧化铝，不是二氧化硅，故B错误；
    C．硅元素是两性元素，表现金属和非金属的性质，周期表中处于金属与非金属的交界位置，故C正确；
    D．冶炼金属时，金属元素以化合态存在，要冶炼呈单质，金属阳离子得到电子变成金属原子，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了硅及其硅酸盐应用，金属冶炼等知识点，掌握基础是解题关键，题目难不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知阴离子aX2-和阳离子bY n+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=b-n-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
    D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（　　）
    A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1
    C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p63d54s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （用元素符号或化学式作答）
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
    （3）形成化合物种类最多的元素是C；
    （4）它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是NH3、H2O
    （5）在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性（含H+）溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO2-3、NO-3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，其现象及转化如图．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO32-、SiO32-；
    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）溶液X中关于NO-3的判断正确的是b．
    a．一定有    b．一定没有  c．可能有
    （4）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1；
    （5）生成气体F的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    产生沉淀K的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    （6）通过以上实验不能确定是否存在的离子是Fe3+，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是②．
    ①氯水②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO3完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是（　　）
    A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．实验室常用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若产生的氯气为11.2L（已折算为标准状况）．试计算：参加反应的HCl的物质的量是1.6mol．被氧化的HCl的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
    A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
    （6）某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

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