练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为
    石墨
    石墨
    ．
    分析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
    （2）根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
    解答：解：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c（H+）=c（Cu2+）=0.1mol/L，根据原子守恒得m（Cu）=cVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，
    根据电荷守恒得2c（SO42-）=c（H+）+2c（Cu2+）+3c（Fe3+）=6c（H+）=0.6mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，
    故答案为：0.64；0.3；
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以X电极是负极，
    负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银）作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-═2Fe2+，
    故答案为：石墨．
    点评：本题考查原电池原理、物质的量的有关计算等知识点，根据原电池的构成条件、电极反应及原子守恒、电荷守恒来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡一模）（2011?长春质检）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）
    （1）写出铜溶解于上述混合液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
     g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.5
    0.5
     mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中．
    正、负极判断 电极材料 电极反应式
    X极
    负
    负
    铜
    铜
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    Y极
    正
    正
    碳
    碳
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是
    负极
    负极
    （正、负极），电极反应式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．Y极的材料名称是
    碳（石墨、金、铂、银）
    碳（石墨、金、铂、银）
    ，电极反应式
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

    (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。

    (2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。

     (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是     （正、负极），电极反应式        。Y极的材料名称是       ，电极反应式        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。

    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。

    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                 （正、负极），电极反应式                          。Y极的材料是                        ，电极反应式                          。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案