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    镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(  )

    A  在化合物中呈+2价          B 单质使水分解、放出氢气

    C  氢氧化物呈两性            D 碳酸盐难溶于水


    【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

    【答案解析】C  解析：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

           A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

    1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1. 1

    3. 2

    Zn2+

    5. 2

    6. 4

    Fe2+

    5. 8

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是  ▲  （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到  ▲  。

    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为  ▲  ，聚乳酸的结构简式为  ▲  。

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为  ▲  ；阴极的电极反应为  ▲  。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

    是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（    ）

      A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

        B．原子半径大小顺序是X >Y>R

        C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

        D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质结构的表述正确的是（    ）

    A．H2O2的电子式：      B．CS2的比例模型：

    C．14C的原子结构示意图：       D．CCl4的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是      ，其分子的立体结构是      。

    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是       晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

    （3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。(图中实心球表示W元素)

    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾

    CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是         ________（填字母）。

    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

    B．该结构中还存在金属键，极性共价键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是                       （   ）

      A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

      C、A、D可能在同一主族       D、C和D的单质可能化合形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
    A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______________________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________________，____________________________。

    （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

    A．溶解后没有冷却便进行定容_____；

    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；

    C．定容时俯视容量瓶的标线__________；
    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。

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