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    (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

    （1）X元素单质的化学式是__________。

    （2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的 电子式为__________。

    （3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

     

    【答案】

    （1）F2      （2）　     (3)砷　　4s24p3

    【解析】考查周期表的结构及常见化学用语的书写。根据元素在周期表中的位置可知X、Y、Z

    分别是F、S、As。硫和钠形成的硫化钠属于离子化合物，其电子式为。元素原子的最外层电子是价电子，所以As的价电子排布式为4s24p3。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
    （1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （用元素符号表示）．
    （2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
    HCl＞CH4
    HCl＞CH4
    （用分子式回答）．
    （3）写出化合物W2Y的电子式：
    ．
    （4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    、
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）列举由Z元素形成单质的一种用途
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
    （1）Y与Z的关系是（选填字母）
    c
    c
    ．
    a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    ．
    （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
    H-C≡N
    H-C≡N
    ．
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
    CN-+H2O?HCN+OH-
    CN-+H2O?HCN+OH-
    ．
    （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
    16ω1：（44ω2-aω1）
    16ω1：（44ω2-aω1）
    （用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省师大附中高二下学期期末模块测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

    （1）X元素单质的化学式是__________。
    （2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
    （3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

        ①它们核外电子总数都相同；

        ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液变红；

        ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

        ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

        ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

        ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。

        试完成下列各题：

      (1)Y的化学式为                ；X的电子式为            ；

      (2)试比较M和N的稳定性：M         N；

      (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式                            ；

      (4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入的溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为                           。

    (5)将g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是           。

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