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    20．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
    B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
    C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
    D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

    分析 A．AlO2-促进HCO3-的电离；
    B．H2S、SO2发生氧化还原反应；
    C．酸性高锰酸钾可氧化C2H5OH；
    D．pH=8的溶液中该组离子之间不反应．

    解答 解：A．AlO2-促进HCO3-的电离，生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．H2S、SO2发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．酸性高锰酸钾可氧化C2H5OH，不能共存，故C不选；
    D．pH=8的溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

    A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
    a．升高温度   
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O
    ②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
    D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．石墨和金刚石是同一种物质
    C．氯化铵、蔗糖都属于电解质D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．结合下列常用仪器回答问题：

    （1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶
    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：萃取，
    将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：分液
    （3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是蒸馏．该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置合理且能达到实验目的是（　　）
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②将化学能转化为电能
    C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

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