Question

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂====2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

Answer 1

(1)碳（或C）

(2)====2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)35.5

解析:

(1)+2KOH+Cl₂====+2KCl+H₂O，据化合价升高被氧化，则被氧化的元素是C。

(2)2+  4KOH+  3====2CO₂+++2H₂O

然后用单桥式表示出电子转移的方向和数目。

(3)根据两化学方程式可得关系式：

2KCN              —              5Cl₂

2×65 g                             5×71 g

20.0 L×650 mg·L^-1×10^-3 g·mg^-1          x

解得x=35.5 g。