Question

9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 1：3

Answer 1

分析 铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，结合生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．

解答 解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，
则Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
  1          1     1
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，
 1    1          3
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
  1            1
显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．