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    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

    分析 A．反应生成硅酸钠和水；
    B．反应生成碳酸钠和水；
    C．反应生成硫酸铝和水；
    D．反应生成硝酸钠和碳酸银．

    解答 解：A．把SiO2加入到NaOH溶液中的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
    B．向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
    D．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液的离子反应为2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
    ③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反应：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨电极的质量是否发生变化是 （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
    C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-．
    A．①③⑤B．②④C．①②④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为34-m．（用含m的代数式表示）
    （2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空：
    该气体的摩尔质量为28g．mol-1．若气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳_．
    （3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
    （4）相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是7：11，它们所含分子数比是7：11，在相同条件下它们的体积比是7：11．则它们的密度之比为11：7，摩尔质量之比为11：7．
    （5）在标准状况下a.6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
    ①四种气体所含有的分子数bcad，②四种气体所含有的原子数acbd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用40g质量分数为60%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸钠．问：
    （1）燃烧后剩余氯气的物质的量是多少？
    （2）原来氢气和氯气的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
    A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n．
    （4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的电子式为：．

    （5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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