【题目】两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是
A.两种离子B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下,0.1molL-1氨水的电离常数K约为1×10-5molL-1
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. 64gO2中含有4mol氧原子
D. NA个CO2分子的质量等于CO2的相对分子质量
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【题目】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.请回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位)
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器__________(填序号).
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是_____________.
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。
(4)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
指出上述实验中错误的操作是______________(用编号表示).
(5)若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有________。
a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。
b、定容摇匀时,液面下降,再加水。
c、定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降。
d、定容时俯视刻度线。
e、定容时水加多了,用滴管吸出。
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【题目】下列属于物理变化的是
A. 麦芽糖和稀硫酸共热
B. 蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液,有沉淀析出
C. 蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
D. 氨基酸中加入盐酸
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【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是
A. 古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
B. 食用“地沟油”对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应
D. CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
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【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡 | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)标准状况下,22.4LH2的质量为____________g。
(2)9.8g H2SO4的物质的量为__________mol,约含有___________个氧原子。
(3)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L,用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。
(4)标准状况下,16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。该气体的摩尔质量是________。
(5)b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数______(填 <、>或 = 下同)2.5b%。
(6)在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质,此时压强增加了75%,则单质A的化学式为____________。
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