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【题目】两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是

A.两种离子B.一种原子和一种分子

C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子

【答案】C

【解析】

A.可能是两种离子,如OH-F-,故A正确;

B.可能是一种原子和一种分子,如NeH2O质子数、电子数都是10,故B正确;

C.不可能是一种分子和一种离子,分子不带电,则其质子数和电子数相同,而离子带电荷,质子数和电子数肯定不相等,故C错误;

D.可能是一种单质分子和一种化合物分子,如F2HCl,故C正确,

故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下,0.1molL-1氨水的电离常数K约为1×10-5molL-1

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

C. c点溶液中c(NH4)=c(Cl)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 64gO2中含有4mol氧原子

D. NACO2分子的质量等于CO2的相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.请回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位)

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器__________(填序号).

A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒

除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是_____________

(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________

(4)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;

②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.

指出上述实验中错误的操作是______________(用编号表示).

(5)若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有________

a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

b、定容摇匀时,液面下降,再加水。

c、定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降。

d、定容时俯视刻度线

e、定容时水加多了,用滴管吸出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于物理变化的是

A. 麦芽糖和稀硫酸共热

B. 蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液,有沉淀析出

C. 蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液

D. 氨基酸中加入盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是

A. 古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

B. 食用“地沟油”对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应

D. CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

B

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4

H<0

D

向盛有1mL0.l mol/LAgNO3溶液中加入100.1mol/LNaCl溶液,振荡,再加入100.1mol/LNaI溶液,再振荡

先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)标准状况下,22.4LH2的质量为____________g。

(2)9.8g H2SO4的物质的量为__________mol,约含有___________个氧原子。

(3)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L,用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。

(4)标准状况下,16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。该气体的摩尔质量是________

(5)b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数______(填 <、>或 = 下同)2.5b%。

(6)在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质,此时压强增加了75%,则单质A的化学式为____________

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