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    硝酸
    （1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生
     
    ．
    （2）强氧化性
    与金属的反应
    浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：
    实验现象
     

    化学方程式
     

    离子方程式
     
    ．
    稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：
    实验现象
     

    化学方程式
     

    离子方程式
     
    ．
    （3）与非金属反应
    浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）常温下，冷的浓硝酸能使
     
    钝化．
    （5）王水是
     
    和
     
    的混合物，体积比为
     
    ，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应+5价的氮表现出的强氧化性，产生氮的氧化物，而不产生氢气；
    （2）Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据反应物、生成物来书写方程式；
    Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据反应物、生成物来书写方程式；
    （3）硝酸只表现出强氧化性，方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
    （4）常温下，冷的浓硝酸能使铁和铝发生钝化；
    （5）王水盐酸和硝酸的混合物．
    解答： 解：（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应+5价的氮表现出的强氧化性，产生氮的氧化物，而不产生氢气，故答案为：氢气；
    （2）Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    故答案为：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，一氧化氮是无色气体，迅速被氧化成红棕色，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有无色气体生成，到试管口部，无色变为红棕色气体，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有无色气体生成，到试管口部，无色变为红棕色气体；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）硝酸只表现出强氧化性，方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20，故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
    （4）常温下，铁和铝同冷的浓硝酸发生钝化，故答案为：铁和铝；
    （5）王水盐酸和硝酸体积之比为3：1的混合物，故答案为：盐酸、硝酸；3：1．
    点评：本题考查了铜和浓硝酸的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意：浓稀硝酸的氧化性不同，导致铜和浓稀硝酸的反应产物不同，反应物相同但生成物不同的影响因素有：反应物浓度、反应条件、反应物的量，题目难度不大．
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    关于苯分子结构的叙述正确的是（　　）
    A、含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
    B、分子中6个碳碳键完全相同
    C、所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
    D、每两个键之间的夹角都为60°

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）降低温度，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．（以上均填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．（有几段填几段）
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂         b．缩小容器体积
    c．降低温度           d．增加SO3的物质的量．

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    请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到 t1（t1=3min）时间内的平均速率v （I2）=
     

    （3）在 530℃时，该反应的平衡常数 K=
     

    （4）能 够 说 明 上 述 反 应 已经 达 到平 衡 状 态 的有
     

    A．I2与 WI2 的浓度相等
    B．v （I2）=v （WI2）
    C．容器内混合气体的密度不变
    D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
    （5）若保持温度为 450℃，向该容器中再加入少量碘，再次达平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）如图2为该反应在 450℃时的速率-时间图，则 t2 时刻改变的外界条件可能是
     
    ，若 t4 时刻将容器降温至 400℃（各物质状态不变），t5时达平衡并保持该条件至 t6，请在图中画出 t4到 t6 时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上v3（正）、v3（逆）．

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    写出下列化学方程式：
    （1）过氧化钠和二氧化碳
     

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    （4）氢氧化铝受热分解
     

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    ．

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    B、448mL
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