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    16．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（　　）
    A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电
    B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙
    C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉

    分析 A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子；
    B．氧化钙离子键稳定性强于氯化钙，破坏需要吸收大量的热；
    C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；
    D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙．

    解答 解：A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子，所以不能导电，故A错误；
    B．钙氧离子键键能较大，反应吸热过多，使得反应温度过高，一般使用CaCl2的熔融电解制得钙单质，故B错误；
    C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
    D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质转化关系，金属的冶炼，熟悉金属冶炼方法与活泼性关系是解题关键，题目难度中等．

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    A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    19．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-nMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述 两种电池的说法不正确的是
    （　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-nMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ，
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    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
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