[题目]下列各情况.在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A. (5)(2)(1)(3)(4) B. (2)(5)(3)(4)(1)C. (5)(3)(4)(1)(2) D. (1)(5)(3)(4)(2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）

A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）

C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）

【答案】A

【解析】试题分析：根据图知，(2)(3)装置是原电池，在(2)中，金属铁做负极，(3)中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以(2)＞(3)，(4)(5)装置是电解池，(4)中金属铁为阴极，(5)中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即(5)＞(4)，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)；故选A。

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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

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【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

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【题目】某城市主要空气污染物为、、科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：

下列判断不正确的是

A.上述实验中可用代替，以证明待测试样中含

B.由实验可知待测试样中含有和

C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

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【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的电子式是 ________

（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。

②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

（3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1