Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

(2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。

(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。

(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

Answer 1

【答案】0.45 mol 13.6 SO2 1 28 g/mol

【解析】

（1）n(SO42)=n(Al3+)；
（2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，则n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，再根据m=nM计算H2O2的质量为；
（3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量反比，分子个数之比等于摩尔质量反比，结合每个分子中原子个数计算；
（4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)= 73g/mol，据此计算HCl的物质的量，再根据计算浓度；
（5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，则氧气、二氧化碳、某气体的物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，列方程式计算。

（1）n(SO42)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；

故答案为：0.45mol；

（2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，则H2O2的质量为m=nM=0.4mol×34g/mol=13.6g；

故答案为：13.6；

（3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比=，原子个数之比=，则原子个数最少的是SO2；

故答案为：SO2；

（4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)= 73g/mol，，则；

故答案为：1；

（5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，则存在，解得x=100，则，解得M=28；

故答案为：28g/mol。