Question

5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH电离平衡向左移动的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②将少量CO₂通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，已知10^-5.60=2.5×10^-6，则H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常数是4.2×10^-7mol/L
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离程度增大 （填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H₂的总量不变而速率减小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

Answer 1

分析 （1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，加相同的离子电离平衡逆向移动；
（2）①酸性强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答；
②酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
（3）根据平衡常数K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$计算；
（4）酸抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；氢离子浓度越小，反应速率越慢；
（5）温度不变，饱和氢氧化钠的浓度不变．

解答 解：（1）a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则电离平衡向左移动，故a正确；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，故b错误；
c．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，故c正确；
d．加少量的冰醋酸，电离平衡向右移动，故d错误；
故答案为：ac；
（2）①电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，酸性强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以HSO₃^-、CO₃^2-能相互反应而不能共存；
故答案为：B；
②酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则将少量CO₂通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
故答案为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
（3）根据平衡常数K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{1{0}^{-5.6}×1{0}^{-5.6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7，
故答案为：4.2×10^-7；
（4）酸抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，Zn和稀硫酸制取H₂，氢离子浓度减小，水的电离程度增大；氢离子浓度越小，反应速率越慢，加醋酸钠生成醋酸，溶液中酸的总浓度不变，但是氢离子浓度减小，所以产生H₂的总量不变而速率减小；
故答案为：增大：c；
（5）温度不变，饱和氢氧化钠的浓度不变，所以电解饱和氢氧化钠溶液时，水的量减小，会析出氢氧化钠，氢氧化钠的浓度不变，所以水的电离平衡不移动；
故答案为：不．

点评 本题考查电解质的电离、电离平衡的移动以及电离常数的计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．