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    下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    A

    【解析】

    试题分析：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，B正确； C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，D正确；选A。

    考点：考查电解的应用。

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    在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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    下列描述正确的是

    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C、可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

    D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

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    (10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

    和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符号)。

    A．升高温度

    B．再充入H2

    C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

    A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

    该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

    下列分析中不正确的是

    A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

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    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

    ⑤混合气体总质量

    A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和

    A．葡萄糖 B．味精 C．高级脂肪酸 D．氨基酸

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    （12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L

    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，

    n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。

    为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L

    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。

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