[题目]哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2.在一定条件下使该反应发生.下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时.N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时.N2.H2和NH3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

【答案】C

【解析】

试题分析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错，所以正确的答案选C。

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【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①达到滴定终点时的实验现象是。

②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA

B. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA

C. 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA

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（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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