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    将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图所示）．当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是（　　）
    A、会有沉淀产生，天平左盘质量增加
    B、有气体产生，天平左盘质量减少
    C、此实验可用于说明化学反应的质量守恒
    D、本反应的离子方程式为：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    考点：质量守恒定律,离子方程式的书写,钠的重要化合物
    专题：
    分析：当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，故天平左盘质量保持不变，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，依此进行判断．
    解答： 解：当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，故天平左盘质量保持不变，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
    A．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，天平左盘质量保持不变，故A错误；
    B．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，故天平左盘质量保持不变，故B错误；
    C．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，故天平左盘质量保持不变，故此实验可用于说明化学反应的质量守恒，故C正确；
    D．本反应的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应的质量守恒及离子方程式的书写，难度不大．要注意反应中是否有气体生成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得该溶液
    B、1L该溶液中含有0.6 NA个Na+和0.3NA个SO42-
    C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol?L-1
    D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
    C、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（　　）
    ①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
    A、①＞②＞③＞④
    B、①＞④＞③＞②
    C、②＞①＞③＞④
    D、②＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体知识有关的是（　　）
    ①用盐卤制豆腐   
    ②用明矾净水   
    ③河海交接处易形成沙洲
    ④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞  
    ⑤工厂静电除尘．
    A、①②⑤B、①③④⑤
    C、①②③④⑤D、都无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等离子中的若干种．现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中一定存在
     
    ，一定不存在
     
    ．
    （2）由图可知白色沉淀共有
     
    种，分别是
     
    （填化学式），其物质的量比为
     
    ．
    （3）写出图中ab变化过程的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ；装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ；
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低
     
    ？简要说明可能的原因
     
    ；
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
    （1）已知在常温常压下：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
    则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
    ①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ．
    ②此温度下该反应平衡常数K=
     
    L2?mol-2；
    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率
     
    75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是
     
    ；
    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
    b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2?mol-2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
    物质COH2CH3OH
    物质的量/（mol）0.40.40.8
    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

    （1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
    （2）
    1
    2
    O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
    （3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
     

    （4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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