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    下列叙述不正确的是

    A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋

    B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋

    C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋

    D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－

    D

    【解析】

    试题分析：CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体CO2，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，选D。

    考点：考查离子的检验

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    已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中可能存在Na+、Cl－

    C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

    D．试样中一定不含Al3+

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    下列叙述正确的是

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    C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

    D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

    ⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。

    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）

    A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线

    C．配制前，容量瓶中有水珠

    D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

    II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

    则：

    （1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂质的操作中不正确的是

    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

    B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

    C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

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    A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

    B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

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    D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

    (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

    （2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

    （3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

    （4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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