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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol1 , 现有0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为(
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ

【答案】A
【解析】解:18克液态水的物质的量= =1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)= =0.5mol,根据CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol1 , 0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ,故n(CO)=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol,0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ,所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ× ≈283kJ.
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时,所需反应的时间为(
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料,氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为;正极分压式为
(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是
A.通过缩小容器的容积增大压强
B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温
D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时,再充入一定体积的氮气
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 , 加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时,①以N2表示的平均反应速率为;②H2的平衡转化率为
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH22]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g);△H=+116kJmol1
③H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2 , 则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(
A.0.1 molL1
B.0.2 molL1
C.0.05 molL1
D.0.15 molL1

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【题目】化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是(

A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

B.汉代烧制的明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土

C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

D.纷纷灿烂如星陨,喧豗似火攻描述了钠、铁等金属的焰色反应

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【题目】下列反应能够使碳链减短的是(

①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化为汽油④CH3COOCH3NaOH溶液共热⑤炔烃与溴水反应

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④

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【题目】下列物质不是配合物的是(
A.K2[Co(NCS)4]
B.Fe(SCN)3
C.CuSO45H2O
D.NH4Cl

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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是

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