A. | Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
B. | 该沉淀转化反应的平衡常数约为25 | |
C. | 约有0.04 mol BaSO4溶解 | |
D. | 反应后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) |
分析 A.根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断;
B.根据K=$\frac{{K}_{sp}(BaS{O}_{4})}{{K}_{sp}(BaC{O}_{3})}$及碳酸钡、硫酸钡的溶度积计算该沉淀转化反应的平衡常数;
C.设出溶解的硫酸钡的物质的量,根据沉淀转化平衡常数列式计算;
D.根据溶解的硫酸钡的物质的量计算出溶液中各离子的浓度,然后判断各离子浓度大小.
解答 解:A.根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正确;
B.BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)的转化反应的平衡常数为:K=$\frac{{K}_{sp}(BaS{O}_{4})}{{K}_{sp}(BaC{O}_{3})}$=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=0.04,故B错误;
C.设溶解的硫酸钡的物质的量为x,则消耗的碳酸根离子的浓度为xmol/L,达到平衡时溶液中碳酸根离子的物质的量浓度为1-x,
则:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)
始态/mol•L-1 1 1
沉淀溶解平衡时/mol•L-1 1-x 1-x x x
则:$\frac{x}{1-x}$=0.04,解得:x≈0.04,即约有0.04 mol BaSO4溶解,故C正确;
D.反应后的溶液中有:c(Na+)=2.0 mol•L-1,c(CO32-)≈1.0 mol•L-1-4×10-2 mol•L-1,c(SO42-)≈4×10-2 mol•L-1,c(Ba2+)≈2.5×10-9,故c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+),故D正确;
故选B.
点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其计算,题目难度中等,明确难溶物溶度积的含义为解答关键,注意掌握关键溶度积进行计算的方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
B. | 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
C. | 标准状况下,54g H2O中含有分子数为3NA个 | |
D. | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B. | Na+、S2-、Cl-、CH3COO- | ||
C. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | D. | Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B. | Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | ||
C. | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D. | Na+、SO42-、S2-、Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存:Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
B. | 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 | |
C. | K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比为2:1 | |
D. | 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol-1 | |
B. | 密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 | |
C. | 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1 | |
D. | 相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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