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11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是(  )
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
C.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
D.燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

分析 A.蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物;
B.核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例;
C.红外光谱图能确定有机物分子中的基团;
D.燃烧法能确定有机物中的最简式.

解答 解:A.蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法,液态有机物混合物中各成分的沸点不同,所以可用蒸馏的方法进行物质分离,故A正确;
B.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目,故B错误;
C.不同的化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱图上处于不同的位置,所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团,故C正确;
D.利用燃烧法,能将有机物分解为简单无机物,并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数,然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比,即确定实验式,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了研究有机物的方法,难度不大,明确这几个方法的区别是解本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦药匙.
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦ (填序号),除上述仪器外,还缺少的一种主要仪器是500mL容量瓶.
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL,量取浓硫酸时应选用① (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格的序号)的量筒.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大ACF(填字母).
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度;
B.容量瓶底部有少量蒸馏水,未经干燥就用来配制溶液;
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
E.烧杯未进行洗涤;
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线;
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:

根据上述实验,下列说法正确的是(  )
A.气体1可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3可能为Al(OH)3
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是(  )
A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀间题

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16.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙炔的电子式:B.是同一物质
C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙烯的球棍模型:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是(  )
A.CO2B.NH3C.H2OD.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.把Ba(OH)2溶液滴入明矾(KAl(SO42•12H2O)溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(  )
A.Al3+B.Al(OH)3C.[Al(OH)4]-D.Al3+和Al(OH)3

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1.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、可利用含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe,SiO2杂质不与硫酸反应)为为原料制取,其工艺流程如下:

(1)第Ⅰ步在过滤后,将滤渣洗涤2-3次,洗液与滤液合并,其目的是提高钴等元素的利用率.
(2)检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量该生成液于试管中,加入过量Ba(NO32溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-
(3)第Ⅲ步加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)工业上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步产生的废气(CO2)来生产燃料甲醇,己知常温常压下:
①CH3OH (1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H2=+566kJ/mo1,
则反应2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=+1275.6kJ/mo1
(5)已知第Ⅴ步测得充分燃烧后钴氧化物质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况).写出该钴氧化物的化学式Co3O4,第VI步生成钴酸锂(LiCoO2)的化学方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2
(6)将制得的钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上按如图所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,阴极的电极反应式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑.

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