[题目]下列废弃物.可直接回收利用的是( )A.易拉罐 B. 可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列废弃物，可直接回收利用的是（）

A.易拉罐 B. 可充电电池

C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管

【答案】C

【解析】

试题易拉罐虽可回收，但不能直接利用；可充电电池的回收要经过一系列化学物理处理；医用点滴管需要顶点回收，统一处理，所以正确的答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答：

（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（）

A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3
物质的量（mol）	2	12	4

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

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