若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
科目：高中化学 来源： 题型：
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
A．通电使CuC12发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 
2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（
）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列方程式正确的是( )
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+ 2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
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