练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）
    A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
    B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
    D．钠与水反应时增大水的用量
    C
    考查外界条件对反应速率的影响。铝在氧气中燃烧非常剧烈，所以改用铝粉，反应速率变化不明显；浓硫酸和铁在常温下发生钝化，B不正确；升高温度，反应速率增大，C正确；水是液体，改变水的用量，反应速率变化不明显，所以正确的答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：
    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
    该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
    实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    实验2、3的目的是                                       
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
    ② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
    C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
    A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
    时间
    酸
    		1 min
    		2 min
    		5 min
    		15 min
    		20 min
    3mol／L HCl
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    1.5mol／L H2SO4
    		均无明显现象(无气泡)
    （1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
    （2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
    （3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
    __________________________________      ___________________ _；
    （4）请设计实验对你的假设进行验证：
    _______________________________________________    ___________；
    (5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
    A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
    ①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。
    ②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
    ③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。
    ④观察滤出固体物质的状态、颜色。
    ⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
    （1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：
    ______________________________________________________________________、
    ______________________________________________________________________。
    （2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______（气流的方向从左往右）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）
    A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案