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    下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是
    实验现象结论
    A 试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强
    B 试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基
    C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
    D 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    B
    分析：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；
    B．银镜反应应在碱性条件下；
    C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
    D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动．
    解答：A．由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；
    B．银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；
    C．先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质，故C正确；
    D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    D 将木炭和浓硫酸反应生成气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 该气体一定是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列编号对应的仪器名称
    ①：
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；
    ②：
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    ④：
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验过程中通入冷却水的方向是
    g→f
    g→f
    （填“g→f”、“f→g”）．
    （4）现需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    ．
    Ⅱ草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾等．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
    B
    B
    （填选项的标号）．
    A、左盘重，样品轻           B、左盘轻，砝码重
    C、右盘重，砝码轻           D、右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
    滤液中混有不溶性杂质
    滤液中混有不溶性杂质
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，如何证明溶液中有SO42-．
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验目的或 结 论
    A 将0.1mol∕L的NaOH溶液与0.5mol∕L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液 用于检验醛基的存在
    B 向含有少量 Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2（SO4）3
    C 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 该气体中含有乙烯
    D 将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液 可检验其中的溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18g?cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．
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    请回答下列问题：
    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式：
     
    ．
    （2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是
     
    （填选项）．
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为
     
    ，B中的试剂为
     
    ．
    （4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：
     
    ；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：
     
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是
     
    （填选项）．
    A．废液经冷却后倒入下水道中
    B．废液倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
    D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省部分重点中学高二上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
    ③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
    ②该电池负极的电极反应式为：_________________。
    ③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
    （4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
    试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

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