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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
    B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    C．胶体一定是混合物
    D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

    分析 A．胶体具有丁达尔效应；
    B．直径在1～100 nm之间的分散系为胶体；
    C．胶体属于分散系，为混合物；
    D．制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加沸水中．

    解答 解：A．丁达尔效应为胶体的特征性质，故A正确；
    B．直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，浊液粒子直径大于100nm，溶液溶质直径小于1nm，故B正确；
    C．胶体属于分散系，为混合物，故C正确；
    D．制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加到沸水中，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握胶体的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．NH3的催化氧化是工业合成硝酸的基础，某实验小组在实验室中对该反应进行了探究．回答下列问题：
    （1）气体制备
    备选试剂：KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、无水氯化钙、浓硫酸、碱石灰等．
    1小组采用装置甲制备于燥纯净的NH3（收集装置已略去，下同），且反应后试管中无固体剩余，则试管中选取如图甲的试剂是NH4HCO3，仪器B的名称是干燥管，该装置中选取的试剂是碱石灰．

    ②该小组采用KClO3制备纯净的O2，通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质．图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置．装置连接顺序为C→E→D→D（或D→D）（部分仪器可重复使用），其中除去Cl2反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O．
    （2）氨的催化氧化，打开图丙中活塞i和活赛ii，将（1）中制备的纯净NH3、O2（O2过量）经a管口通入到F装置中，打开电源，观察现象．
    待铂丝为红热状态，关闭电源铂丝①持续呈红热状态，G中试管内②产生红棕色气体．③生成白烟
    关闭活塞i和活塞ii，取下装置G，将该装置置于冷水中G中试管内④气体颜色变浅⑤有液态物质生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO3．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
    （4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
    ②该粗硼样品的纯度为82.5%．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（　　）
    A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内还有调节体温的作用
    C．饮用水越纯净对身体越好D．水是反应介质和反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀盐酸
    B．将100 mL 18 mol•L-1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    B．该电池可能是一种可充电的二次电池
    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．试回答：
    （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．烧杯
    e．漏斗   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．
    （3）若在滴定前没有用amol•L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
    （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol-1①
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1②
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1③
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1④
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1⑤
    （1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol-1．
    （2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol-1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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