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    【题目】下列物质中只含有氯分子的是(　　)

    A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 食盐

    【答案】B

    【解析】

    A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A项错误；

    B. 液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B项正确；

    C. 盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C项错误；

    D. 食盐中含有钠离子和氯离子，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

    B.石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

    C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

    D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为 ．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式鼓入Ar的作用是 ．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 ． 吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是 ．
    （4）从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是 ．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3 ， 写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式 ．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：
    （1）有机物的分子式．
    （2）经测定，该有机物分子中有两个﹣CH3 ， 试写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为 ， E的基态原子的外围电子排布式为 ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
    （4）下列叙述正确的是（填序号）．a．M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．
    A.废弃物的综合利用
    B.白色污染的减少
    C.酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是 ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其阳极的电极反应式是 ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的叙述中正确的是(　　)

    A. 元素周期表有7个周期和18个族

    B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族

    C. 从左向右数第13列是第ⅢB族

    D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

    A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
    属于阳离子结构的粒子是（填字母序号，下同）；A粒子的半径B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6kJmol﹣1则M、N相比，较稳定的是 ．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为： ．
    （4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL﹣1 ， B的浓度为4molL﹣1 ， 2min后，A的浓度减少0.8molL﹣1 ， 则①v（B）= ， v（C）= ．
    ②在2min末，C的浓度是 ， B的浓度是 ．

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