练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　)
    A．该溶液的pH小于7
    B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
    C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
    D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
    D
    反应后，相当于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞c(Cl－)，说明CH3COOH电离大于CH3COO－水解，呈酸性，A项正确；B符合物料守恒，C项正确；D项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
    A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
    D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
    A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
    C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是（  ）
    A．该溶液的pH＜7
    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
    C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
    D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
    A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
    C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
    D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
    D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是
    A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
    已知：
    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
    物质
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		3.7
    		4.7
    Cr(OH)3
    		4.7
    		a
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
     
    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________
    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案