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A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b;则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是( )
A.分子晶体,是一种弱电解质
B.离子晶体,是一种强电解质
C.是一种合金
D.原子晶体,是一种非电解质
【答案】分析:A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;最外层电子数小于等于8,所以a大于0,小于8或等于8;次外层为K层或L层,所以b为2或8.B元素原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,所以8≥a-b>0.a+b=8,
则有:0<a≤8,a-b>0,a+b=8,8≥a-b>0,b=2或8,
所以a、b分别为:a=6,b=2,
所以A的原子核外有8(2+6=8)个电子,是O元素;
B的原子核外有14(2+8+4=14)个电子,是Si元素.
形成的化合物为SiO2,为原子晶体.
解答:解:A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;最外层电子数小于等于8,所以a大于0,小于8或等于8;次外层为K层或L层,所以b为2或8.B元素原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,所以8≥a-b>0.a+b=8,
则有:0<a≤8,a-b>0,a+b=8,8≥a-b>0,b=2或8,
所以a、b分别为:a=6,b=2,
所以A的原子核外有8(2+6=8)个电子,是O元素;
B的原子核外有14(2+8+4=14)个电子,是Si元素.
形成的化合物为SiO2,具有很高的熔沸点,硬度大,应为原子晶体,熔融状态下不导电,不溶于水,和水不反应,为非电解质,
故选D.
点评:本题考查元素的推断以及对应化合物的性质,题目难度中等,本题注意把握原子核外电子排布特点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半.则下列说法中正确的是(  )

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A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素的原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b;则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是(  )

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如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表,在上面标有部分族序数及部分元素,请回答下列问题:

(1)请在图上把VA族涂黑.
(2)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素与B元素同族;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,试回答:
①写出B、C元素的名称
;在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号.
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式:

③A的固态氧化物属于
分子
分子
晶体.(填“分子”、“原子”或“离子”)
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素,每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18,则未列出的第六行所包含的元素为
32
32
种.请根据行数与元素种数的关系,预言第八行最多可能含有
50
50
种元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:

1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构.回答下列问题:
(1)上述四种元素中A的元素符号是
 
,C元素的名称是
 

(2)画出B离子、D原子的结构示意图
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有三种常见短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大.A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半.甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐.甲、乙溶液pH>7,丙溶液pH<7.丁为无色、无味的气体,戊为淡黄色固体.各物质之间相互反应关系如下(与变化无关的产物已略去):
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试回答:
(1)C元素的名称为
 
;丁的结构式为
 
;戊的电子式为
 

(2)写出反应①的离子方程式:
 

(3)写出④的化学方程式:
 

(4)工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚,则制备1mol庚最少需要M的物质的量为
 

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