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    （14分）Ⅰ．（1）下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。

    已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该反应的热化学方程式 。

    （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

    2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。

    A.平衡常数K不再增大

    B.CO2的转化率不再增大

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D.反应物不再转化为生成物

    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

    A．升高温度 B．充入更多的H2

    C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR＝_______。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：

    ①准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。

    ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为Fe2＋。用0.100 0 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。

    ③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。

    （1）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （2）实验室检验Fe3＋常用的方法是__________________。

    （3）通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。下图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：

    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是_____，第一电离能最大的元素的原子是__。

    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是______分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸粘度较大的原因是___________。

    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为__________。在图中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键。

    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。

    则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/(g/cm3)

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    118.0

    118.1

    126.1

    142

    合成反应：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃。

    分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31 g。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）在分液时应选如图装置中的____（填序号），使用该仪器前应先___。

    （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_______________________。

    （4）第一次水洗的目的是____________________________。

    （5）干燥剂M可以是_______（填序号）

    A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠

    C．碱石灰 D．氢氧化钠固体

    （6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，下图所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______（填序号）

    （7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________（填序号）

    A．30% B．40% C．50% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

    C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润

    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．氢化物稳定性：Y＞Z

    C．WY3中只有离子键没有共价键

    D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

    反应原理：

    实验步骤：

    ①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。

    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

    ③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

    回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为 （填字母序号）。

    A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

    （2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

    （4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式 。

    （5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80 mL．V3= 25.80mL。

    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

    ③产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体

    B．用图乙所示装置制取并收集氨气

    C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应

    D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是

    A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

    B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

    C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

    D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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