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    12．卤代烃R-Cl在一定条件下发生如下反应：
    R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
    R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
    现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W．

    已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物，请填写：
    （1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
    （2）若甲、乙均为Cl2，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W的结构简式为．
    （3）若甲、乙均为HCl，则C与E反应生成W的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
    （4）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．

    分析 （1）若甲为Cl2，则A为CH2ClCH2Cl，B为CH2CNCH2CN，C为HOOCCH2CH2COOH，乙为HCl，则D为CH2ClCH3，E为CH3CH2OH，C和E在浓硫酸作用下生成物W的分子式为C8H14O4，则W为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，根据条件及官能团异构和碳链异构写C的同分异构体；
    （2）若甲、乙均为Cl2，则A为CH2ClCH2Cl，B为CH2CNCH2CN，C为HOOCCH2CH2COOH，D为CH2ClCH2Cl，E为HOCH2CH2OH，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W为；
    （3）若甲、乙均为HCl，乙烯和氯化氢发生加成反应生成A、D，A、D都是CH3CH2Cl，A发生取代反应生成B为CH3CH2CN，B发生水解反应生成C为CH3CH2COOH，D发生取代反应生成E为CH3CH2OH，C和E发生酯化反应生成W为CH3CH2COOCH2CH3；
    （4）若W的分子式为C5H10O3，由于C和E都由乙烯变化得来，在生成C的过程中碳原子数会增加，所以根据W可以反推C为CH3CH2COOH，E为HOCH2CH2OH，W为CH3CH2COOCH2CH2OH，所以甲为HCl，乙为Cl2．

    解答 解：（1）若甲为Cl2，则A为CH2ClCH2Cl，B为CH2CNCH2CN，C为HOOCCH2CH2COOH，乙为HCl，则D为CH2ClCH3，E为CH3CH2OH，C和E在浓硫酸作用下生成物W的分子式为C8H14O4，则W为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；
    （2）若甲、乙均为Cl2，则A为CH2ClCH2Cl，B为CH2CNCH2CN，C为HOOCCH2CH2COOH，D为CH2ClCH2Cl，E为HOCH2CH2OH，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W为，故答案为：；
    （3）若甲、乙均为HCl，乙烯和氯化氢发生加成反应生成A、D，A、D都是CH3CH2Cl，A发生取代反应生成B为CH3CH2CN，B发生水解反应生成C为CH3CH2COOH，D发生取代反应生成E为CH3CH2OH，C和E发生酯化反应生成W为CH3CH2COOCH2CH3，C和E反应方程式为CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O；
    （4）若W的分子式为C5H10O3，由于C和E都由乙烯变化得来，在生成C的过程中碳原子数会增加，所以根据W可以反推C为CH3CH2COOH，E为HOCH2CH2OH，W为CH3CH2COOCH2CH2OH，所以甲为HCl，乙为Cl2，
    故答案为：HCl；Cl2．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意反应前后官能团变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）十S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；（填字母序号）．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　　）
    A．氯化锌溶液中投入钠B．氯化铁溶液中投入铜
    C．硝酸银溶液中投入铜D．硫酸铜溶液中投入铁

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    17．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（　　）
    ①1.0×10-7mol•L-1    
    ②1.0×10-6mol•L-1
    ③1.0×10-2mol•L-1     
    ④1.0×10-12mol•L-1．
    A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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