为了预防碘缺乏症.国家规定每千克食盐中应含有40-50 mg碘酸钾.碘酸钾晶体具有较高的稳定性.但在酸性溶液中.碘酸钾是一种较强的氧化剂.能跟某些还原剂反应生成碘,在碱性溶液中.碘酸钾能被氯气.次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐.工业生产碘酸钾的流程如图所示.(1)碘在周期表中的位置为 ,(2)碘.氯酸钾.水混合反应时.若两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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（3）反应④的化学方程式是。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件： ①芳香族化合物， ②能发生水解反应， ③与FeCl3溶液能够发生显色反应；

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（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。

（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。

（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。

A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气

C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO2的平衡浓度______________；

②再通入CO2，CO2的转化率_________________。

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