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    15．下列观点正确的是（　　）
    A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素
    B．化学反应的反应热与反应途径无关
    C．增大压强一定能增大化学反应速率
    D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

    分析 A、影响化学反应速率的主要因素是反应物本身性质；
    B、根据盖斯定律解答；
    C、对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快；
    D、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应．

    解答 解：A、影响化学反应速率的主要因素是反应物本身性质，而催化剂是外界条件，故A错误；
    B、根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确；
    C、只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C错误；
    D、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故D错误；
    故选B．

    点评 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意各个因素的使用条件是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+，Na+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为（　　）
    A．2：71B．71：2C．1：8D．8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）
    A．DMC的结构简式为
    B．DMC在空气不能燃烧
    C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
    D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
    B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
    D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸50mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有：烧杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管．
    （3）配制过程中用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．对所配溶液浓度偏低（填“偏高”“偏低”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+．
    A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下文，依据文章回答问题．
    磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．
    磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．
    磁流体有不同的制备方法（如表所示）
    制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法
    制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2-10纳米
    其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．
    （1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照应用领域和性能指标进行分类．
    （2）能制得属于胶体的磁流体的方法是化学共沉淀法、蒸着法．
    （3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是胶体的分散质能通过滤纸孔隙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是
    （　　）
    A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
    C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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